高中化学计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。

　　一、电子守恒与终态法结合

　　例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

　　（1）计算放出H2多少升（标准状况下）

　　分析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反应（因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应），

　　2K+2H2O=2KOH+H2↑①

　　2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②

　　①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑

　　有关系式      金属质量    ～～～   氢气体积（标准状况下）

　　               66 g                  44.8 L

　　               15-1.8                V(H2)=8.96 L

　　(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？

　　解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：

　　2 K  ～～～ H2SO4

　　2 mol        1 mol

　　0.2 mol       4×V（H2SO4）

　　V（H2SO4）=25 mL

　　（3）生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？

　　解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。

　　由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)

　　所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为 100 mL

　　例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。

　　(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（  ）。

　　A . 20 0mL     B . 250 mL    C.  425 mL    D.  560 mL

　　分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶质只含 NaCl，据 Na+ 与 Cl- 守恒有：

　　500×2=4×V（NaOH）

　　所以V（NaOH）=250 mL

　　(2)生成沉淀的质量最多是（ ）。

　　A. 22.1 g      B. 8.5 g    C. 10.2 g  D.  13.6 g

　　分析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2 和 Al(OH)3）沉淀,固体增加的质量为 OH-的质量，只要计算出 OH- 的物质的量即可，而OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e质量，答案为D。