一、解题思路和步骤无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写

★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。

★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）

★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、突破口知识

（一）短周期元素规律

1．归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

（1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H₂O、H₂O₂。

（2）He：最外层属于饱和结构，但不是8 电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

（5）B：BF₃属非极性分子、跟大多数金属形成金属硼化物。

（6）C：除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难形成离子键，易形成共价键；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

（7）N：单质空气中含量中最多；N₂具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；是化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物NH₃（空间构型：三角锥形）; 氧化物形式最多（六种：N₂O、 NO、 N₂O₃、 NO₂、 N₂O₄、 N₂O₅）；含氧酸有HNO₃和HNO₂；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。

（8）O：地壳中含量最多的元素（地壳中元素含量排名前五：O、Si、Al、Fe、Ca），有H₂O₂ 、H₂O、 Na₂O₂ 、Na₂O等氧化物。非常活泼，可与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

（9）F：前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸能雕刻玻璃，分子间还存在氢键。

（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na₂O₂可以和水或二氧化碳反应，可作供氧剂。

（12）Mg：最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N₂反应，生成的Mg₃N₂和水反应生成Mg(OH)₂和氨气。

（13）Al：地壳中含量最多的金属元素；最外层电子数＝电子层数；注意Al ，Al₂O₃、Al(OH)₃的两性。

（14）Si：地壳含量中排第二位；最外层电子数是次外层数的一半； SiO₂是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO₂是原子晶体的化合物。

（15） P：PH₃可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元弱酸，磷酸可形成三种形式的盐。

（16）S：可形成SO₂、SO₃两种氧化物，FeS₂是黄色物质，其中硫呈－1价。

（17）Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。

2．记1～20号元素中的某些元素的特性

（1）与水反应最剧烈的单质，金属是K，非金属是F。

（2）原子半径最大的是K，最小的是H。

（3）单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢量最高（CH₄：25﹪）的元素是C。

（4）气体密度最小、原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H，氕（piē）原子核中只有质子没有中子。

（5）气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。

（6）最高氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。

（7）空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。

（8）单质（Si）和最高价氧化物（SiO₂）都是原子晶体的是Si。

（9）具有两性的元素是Al(Be)。

（10）最轻的金属是Li。

（11）地壳中含量最多的元素是O。

（12）单质能自燃的元素是P。

（13）主族序数等于周期序数的元素是H、Be、Al。

（14）主族序数等于周期序数2倍的元素是C、S。

（15）主族序数等于周期序数3倍的元素是O。

（16）主族序数等于周期序数2倍的元素是Li。

（17）主族序数等于周期序数3倍的元素是Na。

（18）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。

（19）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。

（20）除H外，原子半径最小的元素是F。

（21）最高正化合价不等于主族序数的元素是O、F。

（二）位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n²的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

（三）同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

（四）10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH₄、NH₃、H₂O、HF

3、阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺

4、阴离子N^3—、O^2—、F^—、OH^—、NH₂^—

（五） 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O

3、阳离子K⁺、Ca²⁺、PH₄⁺

4、阴离子P^3—、S^2—、HS^—、Cl^—、O₂^2—

5、特殊情况：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F

（六）典型构型

1、正四面体：金刚石，CH₄，CCl₄，P₄；

2、三角锥型：NH₃；

3、直线型：CO₂，CS₂，C₂H₂；

4、平面型分子：苯、乙烯。

5、含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na₂O₂）、二硫化亚铁（FeS₂）等。

（七）含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

（八）化学反应现象

1．特殊反应

1) 两种气体反应生成固体：NH₃＋HCl，H₂S＋SO₂；

2) 一种物质分解生成三种物质：NaHCO₃，NH₄HCO₃；

3) 与水接触放出气体：F₂，Na₂O₂，Na；

4) 与水反应生成气体和浑浊溶液：Al₂S₃，Mg₃N₂，CaC₂；

5) 既能与非氧化性酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al，弱酸的铵盐：NH₄HCO₃等；

6) 两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体：Ba(OH)₂＋(NH₄)₂SO₄，

可溶性铝盐和可溶性硫化物，

可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐；

7) 同一元素的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水：N，S；

8) 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N；

9) 高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO₂。

2．特殊的反应现象

1) H₂在Cl₂中燃烧火焰呈苍白色；

2) 遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH₃；

3) 在空气中迅速变为红棕色气体：NO；

4) 遇OH^-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN^-显红色：Fe³⁺；

5) 遇OH^-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe²⁺；

6) 遇SCN^-无明显变化，通入Cl₂后显红色：Fe²⁺；

7) 在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br₂；

8) 在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I₂；

9) 有臭鸡蛋味的气体：H₂S；

10) 与H₂S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl₂，SO₂，O₂；

11) 焰色反应呈黄色：钠元素；

12) 焰色反应呈紫色：钾元素；

13) 有色气体：F₂，Cl₂，Br₂，NO₂；

14) 能使品红溶于褪色的气体：Cl₂，SO₂；

15) 电解时产生的气体：阳极（Cl₂或O₂），阴极（H₂）；

16) 溶液中的有色物质：KMnO₄，FeCl₃，FeCl₂，CuSO₄；

17) 有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag₂S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）

18) 白色沉淀（BaSO₄不溶于酸，Mg(OH)₂、Fe(OH)₂、Al(OH)₃、BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃溶于酸）；

19) 黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag₃PO₄溶于酸）；

20) 蓝色沉淀（Cu(OH)₂溶于酸）；

21) 红褐色沉淀（Fe(OH)₃溶于酸）；

3．特有的反应条件

1) 放电：N₂＋O₂；

2) 光照：H₂＋Cl₂，HClO，HNO₃；

3) 催化剂：N₂＋H₂（Fe），NH₃＋O₂（Pt/Cr₂O₃），H₂O₂（MnO₂），SO₂＋O₂（V₂O₅），KClO₃（MnO₂）；

4) 电解：Al₂O₃，CuCl₂溶液，NaCl溶液

5) 直线转化：A-^氧气->B-^氧气->C-^水->D（酸或碱）

NH₃ ，N₂ -----NO----NO₂----HNO₃

S，H₂S-----SO₂-----SO₃-----H₂SO₄

Na-----Na₂O----Na₂O₂----NaOH

C-----CO-----CO₂-----H₂CO₃

6) 交叉转化（三角型转化）：

S SO₃N₂NO₂Na NaOH

SO₂NO Na₂O₂

H₂S H₂SO₄NH₃HNO₃Na₂O Na₂CO₃

4．特殊用途

人工降雨：CO₂，AgI；

照相胶片：AgBr；

制冷剂：NH₃，N₂；

自来水消毒：Cl₂；

（九）化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

编辑整理by高中化学园~