一、酸、碱、盐的组成

1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 ，如：氯化钠、碳酸钠

4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

 

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性

（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。

（2） 浓硫酸

v 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O₂、H₂、N₂、CO₂、CO）（NH₃不行）

v 脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”  ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。

v 强烈的腐蚀性

v 强氧化性

注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（酸入水）

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①常见沉淀： AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓

②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

 

四、酸性氧化物与碱性氧化物

	酸性氧化物	碱性氧化物
定 义	凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物	凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物
化 学 性 质	（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4	（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
	(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O	(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

 

五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

 

六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO   熟石灰——Ca(OH)2    石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl   火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH     纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3    金刚石、石墨—— C     干冰——CO2     冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4     酒精（乙醇）—— C2H5OH    醋酸 （乙酸）——CH3COOH

 

七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） （2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 （3）暗紫色的固体——KMnO4

（4）黄色的固体—— S （5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 （6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3　　

（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 （8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 （9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

 

八、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，3GR三螺杆泵有白色沉淀产生。3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

 

九、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）              中性气体（如：H2、O2、N2、CO）              ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 　　中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）