一、孤立地看SO₂的性质，缺乏全面理解

 

1. 氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（     ）。
A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪

 

[错解]由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正解]由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色物质的颜色不会褪去。正确选项为D。

 

2.（02年江苏大综合-23）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（     ）。
A、BaSO₄和BaSO₃   B、BaS   C、BaSO₄ D、BaSO₃
[错解]由于BaSO₄和BaSO₃均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正解]当SO₂、SO₃通入氯化钡溶液时，SO₃溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO₂几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO₃在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为A。

 

二、由CO₂的性质类推SO₂的性质出现负迁移，忽略SO₂特性

 

3.由CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液无沉淀产生，得出SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液也无沉淀产生。而实际上SO₂时一个特殊的酸性氧化物，它具有较强的还原性，反应的方程式为：

 

Ⅰ.当通入SO₂较少量时，3SO₂+3Ba(NO₃)₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4HNO₃

 

Ⅱ.当通入SO₂过量时，3SO₂+Ba(NO₃)₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+2H₂SO₄

 

4.由CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂,推出SO₂与Na₂O₂反应为：

 

2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂，而实际上SO₂与Na₂O₂反应无O₂产生，正确的反应方程式为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₄

 

5.由CO₂通入漂白粉溶液中发生反应，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO,迁移出SO₂通入漂白粉中发生类似的反应：SO₂+Ca(ClO)₂ +H₂O =CaSO₃↓+2HClO,其实SO₂具有较强还原性，与HClO发生氧化还原反应，正确的反应为：

 

Ⅰ.当少量SO₂通入漂白粉溶液中，SO₂+Ca(ClO)₂ +H₂O = CaSO₄+HCl+HClO

 

Ⅱ.当过量SO₂通入漂白粉溶液中，2 SO₂+Ca(ClO)₂ +H₂O = CaSO₄+2HCl+ H₂SO₄

 

 三、对氧化还原反应知识的理解不够

 

 6.（2000年广东-13）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（     ）。
A、CO₂    B、H₂S    C、SO₂      D、HCl
[错解]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选B、C。

[正解]虽然SO₂具有还原性，但不能被浓硫酸氧化（同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应），因此正确答案只有B。

 

7.（MCE’97-13）向50 mL 18.0 mol/ LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（     ）。
    A、小于0.45 mol   B、等于0.45mol  C、在0.45 mol和0.90 mol之间   D、大于0.90 mol
  [错解]由于铜过量而硫酸不足，因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系：
   Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
   被还原的硫酸的量应该等于0.45 mol，因此选B。
[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
[正解]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol,被还原的硫酸一定少于0.45 mol，正确答案为A。