用品：小烧杯、玻棒、酒精灯、石棉网、三脚架、天平、大试管、量筒。

琼脂(俗称洋菜)、酚酞、5％氢氧化钠溶液、蒸馏水、10％亚铁氰化钾溶液、1摩/升氯化铁溶液。

原理：氯化铁水解，溶液显酸性。在氯化铁溶液中主要存在Fe^3＋和H^＋两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过Fe^3＋离子。因此胶柱的上端为蓝色层，即产生的是普鲁士蓝沉淀。

4Fe^3＋＋3[Fe(CN)₀]^4-＝Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓蓝色段的底线是Fe^3＋移动到达的位置，它说明Fe^3＋在竞赛中是倒数第一名。中段白色层，由于H^＋离子扩散速度比Fe^3＋离子快，H^＋与OH^-结合生成水分子，琼脂中溶液失去碱性，酚酞恢复无色。最下段是由于H^＋离子还没有扩散到，仍然呈粉红色。

操作：在一只小烧杯中加入50毫升蒸馏水，煮沸。一边搅动一边加入15克琼脂。待琼脂完全溶解后停止加热、趁热加入10％的亚铁氰化钾溶液2毫升、6～8滴酚酞指示剂，搅动均匀。酚酞呈淡红色(因亚铁氰化钾水解，溶液呈弱碱性)，把琼脂也染成淡红色。如琼脂溶液中红色不明显，再滴加1滴5％的氢氧化钠溶液，搅匀。将琼脂溶液趁热倒入一大试管中，让其冷却(或者放在冷水中冷却)，琼脂很快在试管中凝成淡红色胶冻。这就是离子赛跑的“跑道”。

这时在大试管的胶冻上面小心加入1摩/升氯化铁溶液10毫升，千万不要搅动。用厚纸将试管口包扎好，静置。4～5小时后，试管内琼脂形成了一个三色柱，显示出赛跑的结果：最上一段红色琼脂变成蓝色，中段琼脂变成白色，下段琼脂仍是粉红色。如图15-11所示。一星期以后，可以观察到最下段琼脂的粉红色完全消失。

 其它实验方法：用含有相同浓度Cu^2＋、Ni^2＋、Cu(NH₃)₄^2＋的水溶液分别倾在各个琼脂柱上，静置几天后，可观察比较这些有色离子在琼脂柱中扩散速度的差异。