阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811 年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。中学化学中，阿佛加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
     下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV＝nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体Ｒ值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R＝8.31帕·米³/摩尔·度。如果压强为大气压，体积为升，则Ｒ＝0.082大气压·升/摩尔·度。因为 n＝M/M、 ρ＝M/V（n—物质的量， M—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：  质量的反比；两气体的压强之比＝气体分子量的反比）。上述导出的关系式，应多练，常用，才能达到活用之目的。